Soal Kimia Laju Reaksi

Soal Laju Reaksi

1. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika
     kimia dari reaksi A + B→ P + Q Memperhatikan hasil
      berikut:
     Percobaan [A] [B] Laju
     1   X         Y       V
     2   2X     2Y     4V
     3   4X       Y       V
     4   4X     4Y   16V
     Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa
      ersamaan laju reaksi yang sesuai adalah…
      a. laju= K[A][B] c. laju= K[A][B]2
      b. laju= K[A]2[B] d. laju= K[A]2
      e. laju= K[B]2

2. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika
     kimia dari reaksi 2A + B2→ 2AB Memperhatikan hasil
      berikut:
    Percobaan [A] [B] Laju
     1     0,1     0,1     6
     2     0,1     0,2    12
     3     0,1     0,3    18
     4     0,2     0,1    24
     5     0,3     0,1    54
Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa
persamaan laju reaksi yang sesuai adalah…
a. laju= K[A][B]         c. laju= K[A][B]2
b. laju= K[A]2[B]       d. laju= K[A]2
e. laju= K[B]

3. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika
kimia dari reaksi 2A + B2→ 2AB Memperhatikan hasil
berikut:
Percobaan [A] [B] Laju reaksi
1     0,50      0,50           1,6 x 10-4
2     0,50      1,00           3,2 x 10-4
3     1,00      1,00           3,2 x 10-4
Orde reaksi pada reaksi di atas adalah…
   a. 0      c. 2     e. 4
   b. 1     d. 3

4. Data eksperimen untuk reaksi: N2 + 3H2→ 2NH2
Terdapat table berikut ini:
Percobaan [N2] [H2] Laju reaksi
1 0,002 0,002 4 x 10-4
2 0,004 0,002 8 x 10-4
3 0,004 0,008 32 x 10-4
Persamaan laju reaksinya adalah…
a. V= K[N2][H2]        c. V= K[N2]2 [H2]2
b. V= K[N2][H2]2      d. V= K[N2]
e. V= K[H2]

5. Perhatikan reaksi:
2CO + O2 → 2CO2 ΔH = +X kJ
Reaksi akan bergeser ke kanan jika…
a. tekanan diperbesar          c.diberi katalis
b. tekanan diperkecil          d. suhu dinaikkan
e. suhu diturunkan

6. Pada reaksi:
N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH= -22kkal
Konsentrasi NH3 akan bertambah jika…

a. tekanan diperbesar              c.Volume diperbesar
b. tekanan diperkecil              d. suhu dinaikkan
e. suhu diturunkan

7. Setiap kenaikan suhu sebesar 10 C reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat.          Suatu reaksi pada suhu 30 C berlangsung selama 4 menit,maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70 C adalah…
     a. 4 menit        d. 30 detik
     b. 2 menit        e. 15 detik
    c. 1 menit

8. Data penentuan laju reaksi 2A + B→ C + D adalah sebagai berikut:
Percobaan [A] [B] Laju reaksi
1      0,05        0,05    1
2      0,10        0,05    2
3       0,10        0,1     8
Persamaan laju reaksi yang tept dari data tersebut adalah…
a. laju= K[A][B] c. laju= K[A]2[B]
b. laju= K[A]2[B]2 d. laju= K[A]3[B]2
e. laju= K[A][B]2

9. Dari reaksi 2NO + 2H2→N2 + 2H2O
Diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan [NO] [H] Laju
1            2x103          2x103        4x10-6
2            4x103          2x103        4x10-6
3            6x103          2x103        12x10-6
4            4x103          6x103       24x10-6
5            4x103          8x103       32x10-6
Orde reaksi tersebut adalah…
a. 0 c. 2 e. 4
b. 1 d. 3

10. Agar pada reaksi kesetimbangan:
N2 + 3H2→ 2NH2 ΔH=-92 kj
Jumlah gas NH3 yang dihasilkan maksimal,maka tindakan yang diperlukan adalah…
a. Memperbesar volume              d. Mengurangi konsentrasi H2
b. Menurunkan tekanan               e. Menurunkan suhu
c. Menambah konsevtrasi H2

11. Suatu reaksi berlangsung pada suu 20 C. bila pada setiap kenaikan 10    C tetapan kecepatan reaksinya meningkat 2 kali,maka kecepatan reaksi pada suhu 60 C dibandingkan pada suhu 20 C akan meningkat…
a. 2 kali                      d. 32 kali
b. 8 kali                      e. 64 kali
c. 16 kali

12. Pada reaksi:
N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH= -17kkal
Kesetimbangan akan bergeser kekanan jika…
a. Konsentrasi N2 diperbesar         c.Volume diperbesar
b. Konsentrasi NH3 diperbesar       d. suhu dinaikkan
e. ditambah katalis

  13lajureaksi untuk reaksi P + Q  à  R + S adalah V = k [P]½ [Q]2. Perubahan konsentrasi awal P dan Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah . . . .

1. [P] x 3 dan [Q] x 4
2. [P] x 5 dan [Q] x 7
3. [P] x 9 dan [Q] x 2
4. [P] x 4 dan [Q] x 3
5. [P] x 6 dan [Q] x 2

14 Bila pada suhu tertentu, kecepatan pembentukan NO2 dari penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 5x10-6 mol/Ls maka kecepaetan penguraian N2O5 adalah . . . .

1. 1,25x10-6 mol/Ls
2. 2,5x10-6 mol/Ls
3. 5x10-6 mol/Ls
4. 6,25x10-6 mol/Ls
5. 10x10-6 mol/Ls

15 Table berikut member informasi tenteng konsentrasi awal pereaksi dan waktu yang diperlukan untuk membentuk hasil reaksi tertentu menurut persamaan reaksi : X + Y --> P + Q

reaksi	(X) awal (mol.dm3)	(Y) awal (mol.dm3)	Waktu (detik)
a	0,4	0,001	152 ± 6
b	0,8	0,001	73 ± 4
c	1,2	0,001	52 ± 5

Kecepatan reaksi sebanding dengan (X) awal pangkat . . . .

1. Nol
2. Setengah
3. Satu
4. Dua
5. Tiga

16. Pada penentuan kecepatan reaksi :

A + B --> C + D

A awal (M)	B awal (M)	Kecepatan reaksi (M/s)
0,01	0,20	0,02
0,02	0,20	0,08
0,03	0,20	0,18
0,03	0,40	0,36
0,03	0,60	0,54

Dari hasil percobaan ini diperoleh harga tetapan reaksi k (M-2S-1) . . . .

1. 1000
2. 50
3. 10
4. 0,02
5. 0,001

17. Perhatikan data-data percobaan berikut :

Percobaan	(H2) mol/L	(SO2) mol/L	Waktu (detik)
1	a	4a	36
2	2a	4a	18
3	4a	4a	9
4	4a	2a	18
5	4a	a	36

Maka ….

1. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2
2. Oerde reaksi terhadap SO2 adalah 2
3. Orde reaksi total adalah 4
4. Kecepatan reaksi menjadi 4 kali jika (H2) dan (SO2) dinaikan 2
5. Rumus kecepatan reaksi V = k [H2]2 [SO2]2

18 Suatu reaksi A  à  B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi tersebut sama dengan . . . .

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3
5. 4

19. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat, jika suhu dinaikan sebesar 20 0C. Bila pada suhu 10 0C reaksi berlangsung selama 45 menit, maka pada suhu 50 0C reaksi tersebut berlangsung selama . . . .

1. 1/50 menit
2. 1/25 menit
3. 1/5 menit
4. 1 menit
5. 5 menit

20 Pada suhu 25 0C dinaikan menjadi 75 0C. jika setiap kenaikan 10 0C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepeatan reaksi tersebut di atas menjadi . . . kali.

1. 8
2. 10
3. 16
4. 32
5. 64